7．高溫及一定催化劑作用下.某反應達平衡.平衡常數(shù)K=.恒容時.溫度升高.H2 濃度減小.下列說法正確的是 A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍.CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍 B．恒溫恒容下.增大壓強.H2濃度一定減小 C．升高溫度.逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO2 + H2催化劑高溫CO + H2O ,△H＞0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（    ）

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

 

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高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（    ）

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

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高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（    ）

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO2 +H2   CO+H2O  ;  △H>O

 

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高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=  ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（   ）

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO2 +H2CO+H2O ;△H>O

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運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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