間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=．

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-=I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，其反應為：2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液．回答下列問題：
（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是；加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是．
（2）滴定實驗中所用指示劑是；滴定終點的判斷方法為．
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為：．
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=．

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（ 六氟合鐵（III）絡離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______；
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=______%．