【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO₂，按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：
（3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為．反應后溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為 mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①．
②．

（化學--選修化學與技術）
海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量．

[化學--選修化學與技術]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸．
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是．
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的．為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點是．
（6）SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．

（2011?江蘇模擬）[化學--選修化學與技術]
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為．
②反應Ⅱ的離子方程式為．
③加入飽和KOH溶液的目的是．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為、，、．
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性
電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有，．

[化學--選修化學與技術]硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為、、三個階段．
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件．

壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO₃
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過程涉及的化學反應方程式為，．
（5）若進入第二階段設備氣體的體積分數(shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成為96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為，此時SO₂轉(zhuǎn)化率為．