9．X.Y.Z.M是4種短周期元素.其中X.Y位于同一主族.Y與M.X與Z位于同一周期.X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1.M是同周期中半徑最大的元素.下列說法正確的是 A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為HYO3 B．Z和M組成的化合物為離子化合物.它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽 C．X.Y.Z元素的氣態(tài)氫化物中.Y的沸點最高 D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 在自然界中原子半徑最小
Y 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z 元素的主要化合價為-2價
M 其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色
N 與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是
；M2Z中所含化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
．
（2）Y的非金屬性比N
強
強
（填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結(jié)構(gòu)式為
；分子里各原子的空間分布具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有
5
5
種．
（4）Y與X可形成原子個數(shù)為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應(yīng)的方程式
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．

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幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)

元素

代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半

徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要

化合價

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

＋4、

－4

－2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

 

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五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

 

                         

請回答下列問題:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是                 (寫化學式);

(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有                       ；

(4)M、Z的原子半徑            (填“>”、“<”或“=”)。

 

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五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:
(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
(2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是                 (寫化學式);
(3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有                       ；
(4)M、Z的原子半徑           (填“>”、“<”或“=”)。

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幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)

元素

代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半

徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要

化合價

＋2

＋3

＋6、

－2

＋7、

－1

＋4、

－4

－2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

 

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