1．化學平衡研究的對象是可逆反應.可逆反應不能進行到底.即使條件改變.化學平衡產(chǎn)生移動.移動的結(jié)果都不可能使可逆反應體系中任何一種組成成分的濃度變?yōu)?. 【查看更多】

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下列說法不正確的是

化學平衡可歸納為如下特征：

(1)逆：研究對象必須是________反應．

(2)動：化學平衡是________平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行．

(3)等：正反應速率和逆反應速率________．

(4)定：反應混合物中，各組分的________或________保持一定．

(5)變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被________，直至達到新的平衡．

下列說法不正確的是

[　　]

A．化學平衡研究的對象是可逆反應，化學反應速率研究的對象不一定是可逆反應

B．同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比，等于其方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比

C．影響化學反應速率的條件不一定影響化學平衡

D．對有氣體參加的可逆反應，容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化時，說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　　）

A、由圖1可知，T₁＜T₂，該反應正反應為吸熱反應

B、由圖2可知，該反應m+n＜p

C、圖3中，表示反應速率v_正＞v_逆的是點3

D、圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一．下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是（　�。�

A、決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等

B、化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的

C、可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象

D、化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

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