10．某溫度時.在2L容器中X.Y.Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示.(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析.該反應的化學方程式為 ,(2)反應開始至2min.5minZ的平均反應速率為 . ,(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 . (本題借助于圖象考查學生對化學反應速率及表示方法的理解和運用.答題時理清概念.把握規(guī)律.注意單位.) 第11課時 化學反應速率(B卷) 易錯現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率
反應開始至2min時Z的平均速率較大
反應開始至2min時Z的平均速率較大
（填“大”、“小”或“相等”）．

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某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反應開始至2min時Z的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均為氣體，則反應0時刻與2min時容器中氣體壓強之比為
10：9
10：9
．
（2）下列表示該反應速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是
B
B

A．升高溫度，則X的消耗速率會變快
B．容積不變時向容器中充入He，氣體的壓強變大，反應速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會變快
D．加入催化劑后，反應會加快．

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某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
B、E
B、E
（填序號）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

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某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應的化學方程式為                                        ；

該反應開始至2min，Z的平均反應速率為                     。

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（7分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

1.由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                            ；

2.反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率分別為           、              ；

3.開始       min后，反應達到最大限度。

 

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