8．將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi).在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A+ 2D(g) .經(jīng)過4min達(dá)到平衡.此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5.則以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是( ) A．vA＝0.050 mol·-1 B．vB＝0.150mol·-1 C．vC＝0.025mol·-1 D．vD＝0.015mol·-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（   ）

A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1          B．vB＝0.150mol·(L·min)-1

C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1             D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

 

查看答案和解析>>

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（  ）
A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

查看答案和解析>>

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（  ）

A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

查看答案和解析>>

將A與B的混合物15 mol放入容積為2 L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過15 min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的．則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是

[　　]

A．

0.15 mol·L－1·min－1

B．

0.3 mol·L－1·min－1

C．

0.45 mol·L－1·min－1

D．

0.6 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案