我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
①上述生產(chǎn)純堿的方法稱，
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式．
④向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有．

我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．

我國化學(xué)家侯德榜（圖1）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是．
（3）該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖3裝置Ⅰ，擬通過測(cè)定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，但該實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個(gè)主要原因：
①．
②．            
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，注射器收集的氣體為V₃mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含V₁、V₂、V₃、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時(shí)的注意事項(xiàng)有：．

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾渣為NH₄Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl₂ 的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）在侯氏制堿法中，（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是（任寫一條即可）．

（2011?青島模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是；
（3）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．