11．(2009屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三1月學(xué)習(xí)能力診斷卷)某種含有MgBr2和MgO的混合物.經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%.則其中Br元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．46% B．40% C．21.6% D．缺少已知條件.無(wú)法計(jì)算 [答案]Bw.w.w.k.s.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某種含有Mg2+和Al3+的溶液，欲將其中的Al3+沉淀出來(lái)，應(yīng)該采取的正確方法是（    ）

    A．加入過(guò)量的NaOH溶液

    B．加入過(guò)量的氨水

    C．加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，在濾液中通入過(guò)量CO2

    D．加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量HCl

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某種含有Mg2+和Zn2+的溶液，欲將其中的Zn2+沉淀出來(lái)，應(yīng)該采取的正確方法是(　　)


  1. A.
    加入過(guò)量的NaOH溶液
  2. B.
    加入過(guò)量的氨水
  3. C.
    加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，在濾液中通入過(guò)量CO2
  4. D.
    加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量鹽酸

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（2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子（填元素符號(hào)）．

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（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

O

F

X的數(shù)值

2.20

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

X的數(shù)值

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系___________________________；

（2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子（填元素符號(hào)）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。

 

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