12．答案: (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸.H+濃度增大.使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).從而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 (4)取少量洗滌后的濾液放入試管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若無白色沉淀產(chǎn)生.則沉淀洗滌干凈 (5)288.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe（NO3）2，寫出三個(gè)可行反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要重復(fù)同一反應(yīng)類型）：
（1）
Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
；（2）
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
；（3）
FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓
FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓
．

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（2008?廣安模擬）已知A是由三種常見元素組成的兩種物質(zhì)的混合物，如圖表示了A以及其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有部分反應(yīng)產(chǎn)物未在圖中標(biāo)出，反應(yīng)①和④都可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．各物質(zhì)中，A、B、C、E、G、I均是固體，其余是溶液，E為紅褐色，I轉(zhuǎn)化為E的過程中質(zhì)量減�。�

回答以下問題：
（1）分別寫出A中兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
Al、Fe2O3
Al、Fe2O3
，簡述引發(fā)反應(yīng)①的操作是：
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點(diǎn)燃
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點(diǎn)燃
；
（2）上述各步反應(yīng)中，不會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（填編號，）
②⑧⑨⑩
②⑧⑨⑩
，觀察反應(yīng)⑥的現(xiàn)象中，除看到有紅褐色物質(zhì)生成外，還可以看到
有無色氣體產(chǎn)生
有無色氣體產(chǎn)生
；
（3）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
②
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
⑦
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
．

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近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．利用乳酸()為原料制成高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，都可以最終降解成為二氧化碳和水．乳酸還有許多其他用途．

(1)乳酸能與純鐵粉制備一種藥物，配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

＋Fe→()2Fe＋H2↑

反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑；產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是________．

(2)乳酸聚合成的纖維非常適合作手術(shù)縫合線，其原因是_______________．

(3)利用乳酸合成高分子材料，對環(huán)境有什么重要意義？試從自然界物質(zhì)循環(huán)的角度加以解釋．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认�，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
B
B
溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素 測定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室，氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平，砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積

【結(jié)束】

 

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