13．某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.75g.在t℃時(shí)取足量的RSO4飽和溶液.向其中加入8.00g RSO4后.析出24.6g RSO4·7H2O晶體.則R為 ( ) A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg 【查看更多】

 

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某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.75 g，在t℃時(shí)取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00 g無(wú)水鹽RSO4后，析出24.6 g RSO4•7H2O晶體.則R為(　　)

A．Zn

B．Cu

C．Fe

D．Mg

 

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某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.75 g，在t℃時(shí)取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00 g無(wú)水鹽RSO4后，析出24.6 g RSO4•7H2O晶體.則R為(　　)

A．Zn

B．Cu

C．Fe

D．Mg

 

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某硫酸鹽RSO4在t℃時(shí)溶解度為31.75g，在t℃時(shí)取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00g無(wú)水鹽RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶體，則R為

[　　]

A．Zn
B．Cu
C．Fe
D．Mg

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下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B．圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C．圖3表示10mL 0.01mol?L-1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L-1 H2C2O4溶液時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
D．圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在t時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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