在化學反應中.物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應.例如:2H2+Cl22HCl.反應前后H.Cl的化合價發(fā)生了變化.該反應是氧化還原反應. (1)根據元素化合價發(fā)生變化的分析.下列反應屬于氧化還原反應的是 , ①3Fe+2O4Fe3O4 ②H2O+CO2=====H2CO3 ③NaOH+HCl=====NaCl+H2O ④H2+CuOCu+H2O ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⑥CaCO3CaO+CO2↑ (2)含有高價態(tài)元素的化合物.通常具有氧化性.如:將銅片放入氯化鐵溶液中.氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅.自身還原成氯化亞鐵.該反應的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，反應前后H、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據元素化合價發(fā)生變化的分析，下列反應屬于氧化還原反應的是
 
；
①3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4      ②H2O+CO2═H2CO3   ③NaOH+HCl═NaCl+H2O
④H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O    ⑤2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑   ⑥CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：將銅片放入氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式為
 
．

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在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．如：反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內容，回答問題．
序號 化學方程式 屬于的基本反應類型
1 Fe+S
  △  
.
 
FeS		 Combination   reaction
2 Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O		 Deconpostition  reaction
3 H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O		 Displacenent  reaction
4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Double  deconposition  reaction
（1）請根據物質所含元素的化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（2）根據以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
分解反應：
 
；
置換反應：
 
；
化合反應：
 
．

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在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2
0
Na
+
0
CI
 2=2
+1
Na
-1
CI
反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
 
．
A．2Mg+O2═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根據上面的分析推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?BR>化合反應：
 
．
分解反應：
 
．

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在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反應前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否發(fā)生變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是
ACE
ACE
（填編號）．
A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO       B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑ D．CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
E．H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．
②向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結果列入下表：
固體 濾液中溶質
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

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在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，其中反應前Na元素化合價為0價，反應后Na元素化合價為+1價，反應前Cl元素的化合價為 0價，反應后Cl元素化合價為-1價，Na為還原劑，C12為氧化劑．化合物BrFx與水按分子個數(shù)之比3：5發(fā)生氧化還原反應，其產物為溴酸（HBrO3）氫氟酸
（HF）、單質溴（Br2）和氧氣．
（1）化合物BrFX中，x=
3
3
．
（2）該反應的化學方程式是
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑

（3）此反應的氧化劑是
BrF3
BrF3
，還原劑是
H20和BrF3
H20和BrF3
．

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