（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^-）=
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

下列對溶液敘述正確的是（　�。�

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先，然后再，以抑制其水解．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是mn．

（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”“堿性”“中性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈（填“酸性”“堿性”“中性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”“＜”“=”）
（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）氫氧化鈉溶液中c（OH^-）（填“＞”“＜”“=”）m與n的關系是mn（填“＞”“＜”“=”）