(1)Al H2 Cl2 . (2)非金屬.2H2O+4F2?4HF+O2 (3)氧化物.SiO2+2C高溫si+2CO 2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(23) 專題 晶體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跜l2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________（填序號）。

①H2S�、赟O2　③H2�、蹾Cl　⑤Cl2�、轓H3　⑦HBr�、郒I�、酨H3

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有以下物質：①HF　 ②Cl2　 ③H2O　 ④N2 　⑤C2H4　 ⑥C2H6　 ⑦H2　 ⑧H2O2　 ⑨H－C≡N

（1）只含有極性鍵的是　　　　　　　　　　 ；只含有非極性鍵的是　　　　　　　　 ；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　　　 。

（2）只含有σ鍵的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ鍵又含有π鍵的是　　　　　　　 ；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是　　　　　　　 ；

 

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下列變化過程，屬于放熱過程的是 (　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應　③濃H2SO4稀釋  ④固體氫氧化鈉溶于水

�、軭2在Cl2中燃燒　  ⑥弱酸電離      ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

A．②③④⑤       B．①⑥⑦        C．②③④          D．①③⑤

 

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初中至今，已學過(或接觸到)以下幾種氣體的實驗室制法：?

①O2�、贖2　③CO2　④CO�、軨l2　⑥HCl�、逪F�、郤O2　⑨H2S?

其中，需要進行尾氣處理的有：_____________________(填選項編號，下同)；尾氣處理方法與眾不同的是_____________。?

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