(1)SO2 NH4+ (2)2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3+3Cl2＝NCl3+3NH4Cl (3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng).平衡正向移動.HClO濃度增大【查看更多】

（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　K⁺　Mg²⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-　Br^-　I^-　CO₃^2-　AlO₂^-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽離子有

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

，不能確定是否含有的陽離子有

K⁺

，
要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是

焰色反應(yīng)

，肯定不存在的陰離子有

CO₃^2-、AlO₂^-

．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，請你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
取試劑，先向其中加過量

HNO₃

，確定CO₃^2- 存在；再向其中加過量

Ba（NO₃）₂溶液

，確定SO₄^2-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO₃溶液，確定Cl^-存在．

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

A、NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺

B、Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C、Fe³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-

D、K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺
陰離子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．由此可推出肯定不存在的離子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．由此可推出肯定存在的離子是

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的離子是

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待檢驗(yàn)的離子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其檢驗(yàn)方法

通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用鹽酸酸化的BaCl₂溶液檢驗(yàn)

．

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A．NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺ B．Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C．Fe³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-　 D．K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
陰離子 OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是．
（2）寫出③總的離子方程式．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量之比為．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是____．

陽離子	Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
陰離子	OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-