B、D是常見金屬單質，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）按要求寫化學方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式：．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質的量之比為4：1．則反應物中A、D、HCl的物質的量之比為．

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑�子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健．
（5）有A、B、C三種物質，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是，B的結構式是．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應時將放出kJ的熱量．

2-甲基丁烷跟Cl₂發(fā)生取代反應，可能得到的一氯代物有（　�。�

2-甲基丙烷的二氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）

2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）