根據以上信息，回答下列問題：

(1)A和D氫化物中，沸點較低的是_________(填“A”或“D”)；A離子和B離子中，半徑較小的是_________(填離子符號)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)寫出C的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________、__________________。

(4)下圖表示由上述五種元素中的兩種元素所形成的離子化合物的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)。陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點和面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學式可能是_________、_________。

（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、B形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數相同，且最外層電子數之差為奇數，D原子最外層電子數為K層電子數的3倍，其單質為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；

(2)離子的電子層結構相同的兩種元素是______與_____，離子的結構示意圖分別為____________、________________；

(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為__________、__________、__________、__________。

【解析】A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，說明A是氫氣，B是氯氣。金屬能與鹽酸反應生成氫氣，又因為C原子與B原子的電子層數相同，且最外層電子數之差為奇數，所以C是鎂。原子最外層電子數為K層電子數的3倍的元素可以是O或S，因為單質為淡黃色固體的是硫，所以D是S。

（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、B形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數相同，且最外層電子數之差為奇數，D原子最外層電子數為K層電子數的3倍，其單質為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；

(2)離子的電子層結構相同的兩種元素是______與_____，離子的結構示意圖分別為____________、________________；

(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為__________、__________、__________、__________。

【解析】A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，說明A是氫氣，B是氯氣。金屬能與鹽酸反應生成氫氣，又因為C原子與B原子的電子層數相同，且最外層電子數之差為奇數，所以C是鎂。原子最外層電子數為K層電子數的3倍的元素可以是O或S，因為單質為淡黃色固體的是硫，所以D是S。

已知兩種有機物A、B它們只由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成。若A和B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。下列說法正確的是：①A和B分子中所含有的氫原子數一定相等 ②若A和B分子中相差n個碳原子，必定同時相差2n個氧原子 ③若A和B的實驗式相同，則A和B一定是同分異構體的關系 ④A和B可以都是烴，可以都是烴的含氧衍生物，也可以是分別是烴和烴的含氧衍生物

A．全部正確      B．僅①②③       C．僅①②④       D．僅①③④