氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖: 完成下列填空: (1)在電解過程中.與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為 .與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH (填“不變 “升高 或“下降 ). (2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質(zhì).精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . . (3)如果粗鹽中SO含量較高.必須添加鋇試劑除去SO.該鋇試劑可以是 (選填“A “B “C .多選扣分). A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (4)為有效除去Ca2+.Mg2+.SO.加入試劑的合理順序?yàn)? (選填“A “B “C .多選扣分) A.先加NaOH.后加Na2CO3.再加鋇試劑 B.先加NaOH.后加鋇試劑.再加Na2CO3 C.先加鋇試劑.后加NaOH.再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異.通過 .冷卻. 除去NaCl. (6)在隔膜法電解食鹽水時(shí).電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū).防止Cl2與NaOH反應(yīng),采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí).Cl2與NaOH充分接觸.產(chǎn)物僅是NaClO和H2.無隔膜電解食鹽水的總的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為______．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于______（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為______、______．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是______．
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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：

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完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為               。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH               (填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               、               。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是       (選填“A”“B”“C”，多選扣分)。

A.Ba(OH)2                              B.Ba(NO3)2                           C.BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>              (選填“A”“B”“C”，多選扣分)

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過         、冷卻、        (填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，無隔膜電解食鹽水的總的化學(xué)方程式為                        。

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH
變大
變大
（填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
a、c
a、c
．
a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序?yàn)?!--BA-->
b、c
b、c
．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入試劑的合理順序是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．

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