用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為

A．It/QV        B．32It/mQ        C．672It/QV        D．30MIt/mQ

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為tmin時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為（    ）

A.It／QV              B.32It/mQ             

C.672It／QV          D.30MIt/mQ

用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號(hào))。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為_(kāi)________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為I，通電時(shí)間為t(單位：分鐘)時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽(yáng)極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價(jià)a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無(wú)關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號(hào)表示)。