(二)化學(xué)基本概念和基本理論 1．物質(zhì)的組成.性質(zhì)和分類 (1)了解分子.原子.離子等概念的含義.了解原子團(tuán)的定義. (2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系. (3)理解混合物和純凈物.單質(zhì)和化合物.金屬和非金屬的概念. (4)理解酸.堿.鹽.氧化物的概念及其相互聯(lián)系. 2．化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 (1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱.符號(hào).離子符號(hào). (2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià).能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式.或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià). (3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖.分子式.結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法. (4)了解相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量的定義.并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. (5)理解質(zhì)量守恒定律的含義. (6)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式.并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. (7)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol).摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度.阿伏加德羅常數(shù)的含義. (8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目.氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. 3．溶液 (1)了解溶液的含義. (2)了解溶解度.飽和溶液的概念. (3)了解溶液的組成.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. (4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).物質(zhì)的量濃度溶液的方法. (5)了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系. 4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 (1)了解元素.核素和同位素的含義. (2)了解原子構(gòu)成.了解原子序數(shù).核電荷數(shù).質(zhì)子數(shù).中子數(shù).核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系. (3)了解原子核外電子排布. (4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì).了解元素周期表及其應(yīng)用. (5)以第3周期為例.掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系. (6)以IA和VIIA族為例.掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系. (7)了解金屬.非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律. (8)了解化學(xué)鍵的定義.了解離子鍵.共價(jià)鍵的形成. 5．化學(xué)反應(yīng)與能量 (1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng). (2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式. (3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.了解吸熱反應(yīng).放熱反應(yīng).反應(yīng)熱等概念. (4)了解熱化學(xué)方程式的含義.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算. (5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ).了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用. (6)了解原電池和電解池的工作原理.能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理. (7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因.金屬腐蝕的危害.防止金屬腐蝕的措施. 6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念.反應(yīng)速率的定量表示方法. (2)了解催化劑在生產(chǎn).生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用. (3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性. (4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算. (5)理解外界條件(濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響.認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律. (6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活.生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用. 7．電解質(zhì)溶液 (1)了解電解質(zhì)的概念.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念. (2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離.以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性. (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. (4)了解水的電離.離子積常數(shù). (5)了解溶液pH的定義.了解測(cè)定溶液pH的方法.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算. (6)了解鹽類水解的原理.影響鹽類水解程度的主要因素.鹽類水解的應(yīng)用. (7)了解離子反應(yīng)的概念.離子反應(yīng)發(fā)生的條件.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法. (8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 8．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2010年7月19～28日，第42屆國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽在日本東京舉行，來(lái)自70多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競(jìng)賽．我國(guó)選派的四名選手全部獲得金牌．中國(guó)國(guó)家代表隊(duì)是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊(duì)伍，總分位列第一．請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法中不正確的是
 
．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 
．
A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應(yīng)中的堿是
 
（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應(yīng)中的酸是
 
（填“CuCl2”或“NH3”）．

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