下列反應的離子方程式錯誤的是( ) A.澄清石灰水跟稀硝酸反應:H++OH- = H2O B.磷酸與氫氧化鉀溶液反應:H++OH- = H2O C.醋酸銨和鹽酸反應:CH3COO- + H+ = CH3COOH D.碳酸鈣溶于硝酸中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應的離子方程式錯誤的是
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A、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B、澄清的石灰水與純堿溶液反應 Ca2+ + CO32- ＝ CaCO3↓
C、鋅片插入硫酸銅溶液中 Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + Cu　　　
D、氫氧化鋇與稀硫酸反應 Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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下列離子方程式的書寫中，錯誤的是

A、氫氧化鎂與鹽酸反應：2OH¯＋2H＋  ==2H2O

B、氯化鎂與澄清石灰水反應：Mg2+＋2OH¯== Mg(OH)2↓

C、鎂與鹽酸反應：Mg＋2H＋== Mg2+＋H2↑

D、氯氣通入燒堿：Cl2＋2OH¯== Cl―＋ClO―＋H2O

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH增大的原因是HCO3－的水解程度增大，導致溶液堿性增強，該反應的離子方程式為________．乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，而且Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．下列是丙同學的推論過程：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)同學的判斷正確．試劑X是________．

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．

(3)查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是________．

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Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質量分數，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）______（鐵架臺已省去），選用的理由是①______；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質量、檢查裝置的氣密性和______；反應進行時，應先______再______；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為______．
（3）要測定銅綠在混合物中的質量分數，除需要知道樣品質量外還需測定的實驗數據是實驗前后裝置D質量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是______（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液　 B．BaC12溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是______．

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Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質量分數，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，請回答下列有關問題．
（1）A處應選用圖2裝置中的（填寫編號）______（鐵架臺已省去），選用的理由是①______；②通入氫氣的導氣管應伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應開始前，對整個實驗裝置必須進行的操作是稱量樣品質量、檢查裝置的氣密性和______；反應進行時，應先______再______；實驗過程中，觀察到試管中固體顏色變化為______．
（3）要測定銅綠在混合物中的質量分數，除需要知道樣品質量外還需測定的實驗數據是實驗前后裝置D質量．
（4）為使實驗更準確，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是______（填序號）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是______．

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