下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的的是( ) A.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- B.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng): HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ D.氫氧化鈉稀溶液與氯化銨稀溶液混合:NH4+ + OH- = NH3↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+B、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2?HSO3-+NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O?HCO3-+HClOD、氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸（HI溶液）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O

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（15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應(yīng)式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

圖一

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處                                         

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              。

（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）：         。

（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是             。

A．NaBiO3    B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“B”換成“F”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

        。為什么？                                                      。

 

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（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）   ▲    。

某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處   ▲     ，    ▲   

（2）丙裝置的作用   ▲    。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ▲    。

（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲    。

（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

    ▲    。

A．NaBiO3    B．FeCl3      C．PbO2     D．Na2O2

已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

    ▲    。為什么？    ▲    。

 

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氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

圖一

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處                                         

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              。

（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）：          。

（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是              。

A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“B”換成“F”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

        。為什么？                                                      。

 

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