9．某興趣小組利用右圖裝置.取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究. (1)A 試管內生成乙酸乙酷的化學反應方程式為: (2)導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下.原因是 (3)興趣小組記錄的實驗現象和結果如下表: 組序號催化劑反應現象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度 ① 2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現棕色.隨反應進行.溶液顏色逐步加深.最后成黑色,酯層無氣泡 2.10cm ② 2mL14mol·L-1硫酸反應后溶液呈淺棕色,酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰.沒有氣泡 2.14cm ③ 2mL10mol·L-1硫酸反應后溶液呈無色,酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰.沒有氣泡 2.16cm ④ 2mL7mol·L-1硫酸反應后溶液呈無色,酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡 2.00cm I．第 ① 組實驗中.試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深.最后變成黑色的原因是: 若同時有刺激性氣味的氣體產生.則可能發(fā)生的化學反應方程式是: . II．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是 ,從實驗結果分析.選用催化劑的最佳濃度是 . 答案: (1) (2)防止碳酸鈉液體倒吸.便于乙酸乙酯流出 (3) I 98 %的濃硫酸具有強氧化性.使部分反應物炭化 II ① ② ③ ,10 mol·L一1 解析:乙醇和乙酸的酯化反應要用濃硫酸作催化劑.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯.為了防止倒吸.導管不能插入碳酸鈉溶液下.而是接近液面,反應液呈黑色一般是基于濃硫酸的脫水性而生成碳.繼而發(fā)生氧化還原反應生成SO2,酯層中沒有乙酸的實驗組應是反應中酯層沒有氣泡的實驗組. 【查看更多】

( 17 分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。

(l ) A 試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)

_______________________________________________________

(2) 實驗中加熱試管的目的是：(4分)

①

②

(3) 導氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________

(4）興趣小組記錄的實驗現象和結果如下表：

I．第 ① 組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：

__________________________________________________________________。(2分)

II．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)

Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是____________。(3分)

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Ⅰ.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用，其實驗方案如下

試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經濟效益和環(huán)境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學方程式________________________。
Ⅱ.某�；瘜W研究學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析。他們對相關裝置進行分析和比較發(fā)現這些裝置有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現各個裝置中均存在一些不足，具體看下表

在上述實驗的基礎上某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發(fā)生脫水反應得到的：HCOOH

CO↑＋H₂O 請根據以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)

(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應時先產生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體
D．此反應加熱時間長有利于產生CO
③觀察到硬質玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱，然后繼續(xù)______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

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某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：

b

（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是

吸收多余氯氣，防止污染大氣

；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：
步驟3：

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某校化學興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $數學公式$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取CI₂并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；　假設2：只存在ClO^-；　假設3：__
②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂S〇₄、1mol?L^-1 NaOH、O．O1mol?L^-1 KMn〇₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

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某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：______
②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：______	______
步驟3：______	______

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