要證明某酸是弱酸.下列方法正確的是 A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián).接通電源后.若該溶液上的燈泡較暗.則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH.若pH＞7.則說明該酸是弱酸 C．用該酸與金屬鋅反應(yīng).產(chǎn)生氣泡較慢.則說明該酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸.則說明該酸是弱酸已 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是
[     ]
A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若與該酸溶液串聯(lián)的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH>7，則說明該酸是弱酸
C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸的量，則說明該酸是弱酸

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（08山東壽光現(xiàn)代中學(xué)期末）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（  ）

       A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

       B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

       C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

       D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸

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將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC
．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1 mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是________．

A．測得0.1 mol/L　HA的pH＞1

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是________．

A．c(A－)＞c(Na+)c(OH－)＞c(H+)

B．c(A－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

C．c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

D．C(HA)＋c(H+)＝c(OH－)

③若HA(足量)＋B2一－A一＋HB－；H2B(少量)＋2C――B2－＋2HC：HA＋C――A－＋HC則相同pH的①NaA�、贜a2B�、跱aHB�、躈aC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為________(填序號)．

(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L，測得混合后溶液的pH＝7．

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L　NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為________．

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是________．

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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（2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
．

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