下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（   ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（    ）

       A．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A。

       B．Cu與足量濃HNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA 

       D．足量Fe與一定量熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比較弱，和銅反應(yīng)生成的是Cu₂S，因此1mol銅失去的電子數(shù)為N_A。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol，因此選項B是錯誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷是，所以含有的P—P鍵為0.25mol×6＝1.5mol，D不正確。因為鐵是過量的，所以生成物是硫酸亞鐵，即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe＋2H₂SO₄(濃)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以選項D是正確的。答案選D。

A.有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300 kJ的熱量

B.有N_A個液態(tài)水分子生成時，吸收1300 kJ的熱量

C.有2N_A個C₂H₂分子參加反應(yīng)時，放出1300 kJ的熱量

D.有N_A個氣態(tài)水分子生成時，放出1300 kJ熱量

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（   ）