X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 
（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半徑比X的     （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是          ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           。
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是      
                                          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                   。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)₃+ 12HF+ 3 A = 2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na₃AlF₆）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號(hào)）

 

 

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的原子半徑比X的     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是          ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                   。

 

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出
Y	Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W	W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14

 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號(hào)表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用XH₄催化還原以消除污染，已知：
XH₄(g)+2 YO₂(g)="=" Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol
2 YO₂(g) Y₂O₄(g)  △H₂=-56.9kJ/mol