12．黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料.其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4. (1)將0.50molSO2(g)和0.030molO2(g)放 入容積為1L的密閉容器中.反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達到平衡.測得 c(SO3)=0.040mol·L-1.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng).當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時.在體積不變的條件下.下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化的有 . A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．移出氧氣 (3)SO2尾氣用飽和Na2SO4溶液吸收可得到重要化工原料.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . (4)將黃鐵礦的燃燒產(chǎn)物Fe3O4溶液于H2SO4后.加入鐵粉.可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性.其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉(zhuǎn)化；第三步，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時間后，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd

a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）450℃時，將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
1.6×103
1.6×103
；升高溫度，該平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”或“減小”）．
（2）SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
B
B
（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
 （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1.6×103
1.6×103
，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
B
B
．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。

[思路分析]  本試題考查“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟計算方法和平衡常數(shù)計算方法。

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