15．答案:6 (4)41% [解析]本題主要考查了化學平衡移動.轉化率.平衡常數等基本概念和基本計算.具有較強的綜合性.在解題中注意平衡常數與轉化率的巧妙應用.這也是本題的關鍵所在. (1)N的轉化率為 ×100%=25% . (2)因為反應△H>0.是吸熱反應.所以升高溫度.平衡向正反應方向移動.M的轉化率增大. (3)根據反應 M + Q(g) 起始濃度:4mol·L-1 a mol·L-1 0 0 轉化濃度:2mol·L-12mol·L-12mol·L-1 2mol·L-1 平衡濃度:2mol·L-1mol·L-12mol·L-12mol·L-1 根據溫度不變.平衡常數不變的特點 K=2mol·L-1×2mol·L-1/[2mol·L-1× mol·L-1]=0.6mol·L-1×0.6mol·L-1/[0.4mol·L-1×1.8mol·L-1]得a =6mol·L-1 P 起始濃度:bmol·L-1 b mol·L-1 0 0 轉化濃度:xmol·L-1xmol·L-1xmol·L-1 xmol·L-1 平衡濃度:(b-x)mol·L-1(b–x)mol·L-1xmol·L-1xmol·L-1 根據溫度不變.平衡常數不變的特點 K=x2/(b – x )2=0.6mol·L-1×0.6mol·L-1/[0.4mol·L-1×1.8mol·L-1]得x=0.41b mol·L-1 a(M)=(0.41b/b)×100%=41% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，保持其他條件不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，下列敘述正確的是
[     ]
　正反應速率　逆反應速率　平衡運動方向
A．　增大　　　　減小　　　　正方向
B．　減小　　　　增大　　　　逆方向
C．　減小　　　　減小　　　　逆方向
D．　增大　　　　增大　　　　正方向

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室溫下，下列說法正確的是(　　 )
A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中　　增大　

D．將1 mL pH＝3的HA溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸

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新華社2009年10月15日報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

　　�、贉囟壬�，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。


　　　 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

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甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

　 　圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常數為 　 ；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

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CO與H2二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應的產物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是______．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關系為△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內的平均速率v（H2）=______，化學平衡常數K=______．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是______（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則數學公式與稀釋前比較______（填字母）
A．一定增大　 B．一定減小　 C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是______（填字母）．
A．向右移動　 B．向左移動　 C．不移動　 D．無法判斷
判斷的依據是______．

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