20．下列說法正確的是 ( ) A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7.則混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl-) C．0.1mol·L-的氯化銨溶液與0.05mol·L-的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)

C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

 

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下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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下列說法正確的是

A．

常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．

常溫下向氯化銨溶液中加入水，NH4+、Cl－、H+、OH－濃度都減少

C．

0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

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下列說法正確的是（　�。�

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