N＞S＞Si (2)N2O4 第四周期ⅤA 3d54s2 (3) N2.CO.C22-.CN- 1 8 解析:(1) SiO32-.SO32-.NO3-三種離子中中心原子的雜化類型均為sp2雜化.離子構(gòu)型為平面正角形.鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在.多重鍵中只有一個(gè)是σ鍵.其余均為π鍵.如雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵.叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵.(4)PO43-中P原子以4個(gè)sp3雜化軌道和4個(gè)O原子成鍵.所以P為4配位氧.根據(jù)題意可先計(jì)算出Si晶胞中Si原子數(shù):8×+6×+4=8(個(gè)).SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同.再可結(jié)合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點(diǎn)可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(gè)(對(duì)題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

A.①②　 B．②⑤　 C.③④　 D．②④　　

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如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

A.①②　 B．②⑤　 C.③④　 D．②④

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氣態(tài)SO3分子中硫原子6個(gè)價(jià)電子均成鍵，3個(gè)S、O共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)都為153pm，冷卻為固體時(shí)形成聚合分子．則關(guān)于氣態(tài)SO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、是非極性分子B、分子呈平面正三角形C、3個(gè)S、O鍵都是單鍵D、聚合時(shí)放出熱量

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下列說法中正確的是

[　　]

A．

BF3、NF3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形

B．

H－Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H－I的鍵能為298.7 kJ·mol－1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．

可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵

D．

因?yàn)镹－H鍵能比P－H大，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高

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反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p　
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　
③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
④n＞p　
⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

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