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了解幾種晶體類型(離子晶體.原子晶體.分子晶體.金屬晶體)及其性質(zhì). 學(xué)習(xí)重難點:原子的組成及幾個量之間的關(guān)系,離子鍵和共價鍵的含義及應(yīng)用. 學(xué)習(xí)方法:該部分題目多以選擇題.填空題為主.處理該部分題目時應(yīng)注意概念的內(nèi)涵和外延.注意選項間的比較.同時要注意以客觀事例來驗證理論描述.解決原子結(jié)構(gòu)題目時.應(yīng)注意幾個量之間的數(shù)量關(guān)系.解決化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的問題時.應(yīng)注意化學(xué)鍵.分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu).性質(zhì)之間的關(guān)系.進行分析比較.最后要注意看準(zhǔn)順序要求. 基礎(chǔ)知識典型例題例1 我國的“神舟五號載人飛船已發(fā)射成功.“嫦娥探月工程也正式啟動.據(jù)科學(xué)家預(yù)測.月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的3 He.每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上.氦元素主要以4 He的形式存在.下列說法正確的是 A．4 He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．3 He和4 He互為同位素 C．3 He原子核內(nèi)含有3個中子 D．4 He的最外層電子數(shù)為2.所以4 He具有較強的金屬性例2 下列各組物質(zhì)中.互為同位素的是 A．重氫.超重氫 B．氧.臭氧 C．紅磷.白磷 D．乙酸.丙酸例3 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A．晶體中分子間作用力越大.分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強.熔點越高 C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞例4 A.B.C.D.E分別代表5種微粒.每種微粒中都含有18個電子.其中A和C都是由單原子形成的陰離子.B.D和E都是分子,又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D,E具有強氧化性.請回答: (1)用化學(xué)符號表示上述5種微粒: A .B .C .D .E . (2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 . 例5 短周期的三種元素X.Y.Z.原子序數(shù)依次變小.原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍.X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答: (1)X元素的名稱是 ,Y元素的名稱是 ,Z元素的名稱是 . (2)XZ3化合物的化學(xué)式是 .電子式是 . (3)分別寫出X.Y的含氧酸的化學(xué)式 . . 基礎(chǔ)訓(xùn)練【查看更多】

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

性分子的有 (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是。(填字母)

a．在配合物中可作為配體 b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型

是。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金屬鍵 b．離子鍵 c．非極性鍵 d．極性鍵

f.配位鍵 g．鍵 h．鍵

B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是。步驟①中加入沸石的作用是。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是。(填字母)

A．便于控制溫度 B．也可以改用水浴加熱 C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然

后。

(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是。

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A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途

電解煉鋁的助熔劑

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化劑A可選用

①

（填編號，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

（按實驗先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

二

，據(jù)此計算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩

個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學(xué)式)。
(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度 B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是     。