A.0.5 mol·L^-1            B.0.8 mol·L^-1               C.1.0 mol·L^-1           D.1.5 mol·L^-1

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.5mol·L^-1        B．0.8mol·L^-1  　　 C．1.0mol·L^-1          D．1.5mol·L^-1

A.0.5 mol·L^-1                                B.0.8 mol·L^-1

C.1.0 mol·L^-1                                D.1.5 mol·L^-1

（10分）MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
軟錳礦：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量為4%
閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：
（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                  ；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                              ；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程     ______________________________________________________________________。
（3）濾渣丙的化學成分是              ；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應為                      。

A.0.5 mol·L^-1

B.0.8 mol·L^-1?

C.1.0 mol·L^-1

D.1.5 mol·L^-1?