在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂時可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄時可能是升高溫度

 

Ⅰ．在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質的量濃度為    mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數(shù)為ω，則還應在容器中加入A    mol，B    mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數(shù)仍為ω，則a、b、c應符合的關系是    （其中一個只含a和b，另一個只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反應是放熱反應），達到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）    ，v（逆）    ，SO₂ 的轉化率    ．
（2）加正催化劑，v（正）    ，v（逆）    ，O₂ 的物質的量    ．
（3）保持容器內的壓強不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分數(shù)    ，SO₂的濃度    ．