題目列表(包括答案和解析)
某混合金屬粉末,除Fe外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在,探究過程如下:
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+,該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下:
乙同學同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下:
(1)Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
(2)試劑M是 ;沉淀B是 。
(3)你認為甲、乙同學的方案 (填“甲”或“乙”)比較好,理由是 。
(4)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的 。
(5)乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重,質(zhì)量為m1g,經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),你認為 (填“是”或“否”)準確,原因是 。
(6)電解法制金屬鋁的化學方程式是 。
以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學方程式是 。
某混合金屬粉末,除Fe外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在,探究過程如下:
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O
③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+,該絡(luò)合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設(shè)】假設(shè)①:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設(shè)②:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設(shè)③:該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下:
乙同學同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實驗方案如下:
(1)Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
(2)試劑M是 ;沉淀B是 。
(3)你認為甲、乙同學的方案 (填“甲”或“乙”)比較好,理由是 。
(4)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的 。
(5)乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重,質(zhì)量為m1g,經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),你認為 (填“是”或“否”)準確,原因是 。
(6)電解法制金屬鋁的化學方程式是 。
以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學方程式是 。
用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝,現(xiàn)對某印刷電路生產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液(標記為A)進行如下分析:
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液,析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉,結(jié)果全部溶解未見固體析出
③向?qū)嶒灑谒萌芤褐屑尤?0 mL稀硝酸,產(chǎn)生1.12L NO(標準狀況),反應(yīng)后所得溶液的pH為1。
結(jié)合上述信息計算:
(1)所得沉淀的物質(zhì)的量_____________mol;
(2)該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度_____________mol/L;
(3)A溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。
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