A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置                     。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯         性，原因是（用離子方程式表示）

                    ；這種化合物水溶液的pH比A₂BD₃水溶液的pH        （填“大”或“小”），用文字簡要說明原因                                。

（3）A、B元素還可以形成化合物A₂B₂，請根據(jù)同族元素及其他合物組成和結(jié)構(gòu)相似則性質(zhì)相似的特點，推測并寫出A₂B₂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式         （用元素符號表示）。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ?mol^－1

2BO₂(s)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ?mol^－1

則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為              。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應(yīng)的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數(shù)為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構(gòu)型為                。

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl₃熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為             。