強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3kJ·mol1 已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l),△H=-a kJ·mol-1 ②HCl+H2O(l),△H=-b kJ·mol-1 ③HNO3=NaNO3(aq)+H2O(l),△H=-c kJ·mol-1 則a.b.c三者的大小關(guān)系為 A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無法比較 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

③HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A.a>b>c            B.b>c>a              C.a=b=c              D.無法比較

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

已知:

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1

②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為(  )

A.a>b>c                                                       B.b>c>a

C.a=b=c                                                          D.無法比較

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1  

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng),則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A.△H1=△H2=△H3    B.△H2<△H1<△H3   

C.△H2<△H3<△H1    D.△H2=△H3<△H1

 

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1  
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng),則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3
C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知:
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH="-a" kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為( )
A.a(chǎn)>b>cB.b>c>a
C.a(chǎn)="b=c"D.無法比較

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