強酸和強堿稀溶液的中和熱科表示為H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝－a kJ·mol^－1

②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1

③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－c kJ·mol^－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．

a＞b＞c

B．

b＞c＞a

C．

a＝b＝c

D．

無法比較

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．以下四個化學反應(yīng)方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)．

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^－1的是

A．

①和②

B．

③

C．

④

D．

以上都不對

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．以下四個熱化學方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；ΔH＝－a kJ/mol

②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)＝1/2BaCl₂(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－b kJ/mol

③1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)＝1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)；ΔH＝－c kJ/mol

④HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－d kJ/mol

其中反應(yīng)熱ΔH＝－57.3 kJ/mol的是

A．

①

B．

②

C．

②③

D．

②③④