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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí).研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分.請依據(jù)該表回答問題. 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 ⑴可用作半導(dǎo)體材料的是元素.它在元素周期表中的位置為第周期 (族). ⑵畫出第三周期ⅠA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .該元素與同周期ⅧA族元素組成的化合物的電子式是 .以該化合物為主要原料在生產(chǎn)中可支取多種重要的化工產(chǎn)品.請舉一例 . ⑶在第二周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中.酸性最強的是 ,具有兩性的是 .其與氫氧化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

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元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

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元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．^P^、S^、Cl^{得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強}

C．第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

離子化合物

；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

HClO₄

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是

NaOH

；具有兩性的是

Al（OH）₃

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是

H

（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

N₂O

．

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