將0.1mol?L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L^-1，稀釋過程中溫度不變．下列敘述正確的是（　�。�

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積為mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度是；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10^-12），則t25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）．

（1）常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（3）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=．

（2010?德陽模擬）下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（2010?海南）常溫下，將0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）