3.已知A.B.C.D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1.3.6.6.且都含有18個(gè)電子.B.C是由兩種元素的原子組成.且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2.D是一種有毒的有機(jī)物. (1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是 , (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷.該分子屬于 分子, (3)C分子中都包含 個(gè)σ鍵. 個(gè)π鍵. (4)D的熔.沸點(diǎn)比CH4的熔.沸點(diǎn)高.其主要原因是: . Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè).N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N. (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù): A-B A=B A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因: . Ⅲ.(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 . IV.(7)高溫下.超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu).晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià).部分為-2價(jià).如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞.則下列說(shuō)法正確的是 A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2.每晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2- B.晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2-.每個(gè)O2-周?chē)?個(gè)K+ C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) D.晶體中.0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1 答案. (1)Ar. (2)極性. (3)5.1. (4)D是CH3OH.分子之間能形成氫鍵. (5)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol.N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol.所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷. (6)1s22s22p63s23p63d74s2 .(7)D. 4. 教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Al的第一電離能比Mg的低.理由是: . (2)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂.堿金屬的第一電離能都處在谷底.原因是: . 稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO3.已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子.則XeO3分子構(gòu)型為 型結(jié)構(gòu),Xe的雜化類(lèi)型為 .堿金屬的晶胞類(lèi)型為鉀型.其晶胞名稱(chēng)叫: .它的空間利用率比銅型的 . (3)上圖中也給出了過(guò)渡元素的第一電離能數(shù)據(jù).他們都與核外電子的排布有關(guān).則Cr的外圍電子排布式為: . (4)Mn 元素的外圍電子排布式為3d54s2 .Fe元素的外圍電子排布式為3d64s2 .請(qǐng)解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是: . (5)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反常現(xiàn)象.這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān).這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出一種與N2互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式 .②氨分子極易溶于水.原因是: . ③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水.產(chǎn)生 色的沉淀.繼續(xù)加氨水則形成 色的透明溶液.其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為 ,若加入極性較小的溶劑乙醇.將析出 色的晶體.該物質(zhì)的化學(xué)式為: . 答案. (1)鎂失去的電子是相對(duì)穩(wěn)定的已充滿(mǎn)的3S電子.需要提供額外的能量,鋁失去的的是3P電子.3P電子的軌道能比3S電子軌道能高. (2)稀有氣體都達(dá)到滿(mǎn)電子層結(jié)構(gòu).失去電子需要提供額外的能量.而堿金屬最外層只有一個(gè)電子.容易失去. 三角錐形.SP3 雜化.體心立方晶胞.低. (3)3d54s1 (4)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí).3d能級(jí)有不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?d5半滿(mǎn)狀態(tài).所需的能量較小. (5)①CN- ②氨分子和水分子之間能形成氫鍵③藍(lán)色.深藍(lán)色.選修3第42頁(yè).深藍(lán)色.選修3第42頁(yè) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2.D是一種有毒的有機(jī)物.
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是
Ar
Ar

(2)從B分子的立體構(gòu)型判斷,該分子屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子;
(3)C分子中包含
5
5
個(gè)σ鍵,
0
0
個(gè)π鍵.
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):
是極性分子且分子之間形成氫鍵
是極性分子且分子之間形成氫鍵

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6,且都含有18個(gè)電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1:2,C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比為1:1,D是一種有毒的有機(jī)物.
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
;
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結(jié)構(gòu)為
 
 形.
(3)C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見(jiàn)的一種氣體單質(zhì),試寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)D與水任意比例互溶,原因是(須指明D是何物質(zhì)):
 

(5)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
 
(填晶體類(lèi)型).

查看答案和解析>>

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6,且都含有18個(gè)電子,B、C由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):

 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

查看答案和解析>>

.已知A、BC、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6,且都含有18個(gè)電子,B、C由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________

(2)B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(極性非極性”)。

(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))________

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol1)

 

A—B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.9

418.4

941.7

 

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CON2活潑的原因:________。

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是            ;

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于         分子(填“極性”或“非極性”);

(3)C分子中都包含_______個(gè)σ鍵,_______個(gè)π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明D是何物質(zhì)):

_____________________________________________________________________。

II.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ/mol)

A-B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:__________________________________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為   __                 ____  ,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于    ___________   (填晶體類(lèi)型)。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案