發(fā)生與收集裝置: , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
AD
AD
（選填以下選項的代號）．
A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．燒堿
（3）B裝置的作用
干燥氨氣
干燥氨氣
；E裝置的作用
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

（4）通入C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理？
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
．

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用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下：

熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導(dǎo)管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
H接一導(dǎo)管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進行的操作的關(guān)鍵是
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
．
（4）在反應(yīng)開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是
a
a
（選填序號）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化

（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；D
濃硫酸
濃硫酸
；H
堿石灰
堿石灰
．
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
．

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(s)+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O +SO2↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：

35．根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

 

36．從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。

37．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。

38．實驗結(jié)束后，如果取出收集SO3的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：

              __________。

39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。

40．用a mol Na2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

 

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：
35．根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結(jié)束后，如果取出收集SO3的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

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用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水強烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下：

 
熔點
沸點
PCl3
-112℃
75℃
PCl5
148℃
200℃

請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是                                             。
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進行的操作或?qū)ρb置進行的改進是             。
（4）在反應(yīng)開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是               ；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是     （選填序號）。
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C       ；    D       ；    H        。
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是                。

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