本題分兩個(gè)題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H₂SO₄）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測(cè)量的數(shù)據(jù)
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是．
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是（認(rèn)為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

（2013?武昌區(qū)模擬）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填答案編號(hào)）．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是、（填答案編號(hào)）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）．
③E裝置的作用是，上述裝置最后尾氣處理的方法是．
④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=．
⑤在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是（填答案編號(hào)）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①原子半徑：A＜B　　②原子序數(shù)：A＞B   ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B  ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等．

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　　B．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化　　C．容器內(nèi)氣體C的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolA的同時(shí)消耗nmolB　　E．相同時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)生成3nmolC
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
⑤2mol A+1mol B+1molHe
（4）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于L，小于L．

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子X，X原子的質(zhì)量是ag．已知¹²C（含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子，相對(duì)原子質(zhì)量為12）的原子質(zhì)量是bg，N_A是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�