[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì).
(1)第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性,在前沿科技中應(yīng)用廣泛.
①銅為第四周期過(guò)渡元素,其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成,自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以能導(dǎo)電.
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成,自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以能導(dǎo)電.
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②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)
4分子.423K時(shí),Ni(CO)
4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)
4易溶于下列
bc
bc
.
a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH
3)
4]SO
4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
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(2)已知:下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值(用X表示).
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
X |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
Fe |
X |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
1.8 |
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵,如NaCl;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,如AlCl
3.請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物:
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
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②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,分子式為Al
2Cl
6,分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al
2Cl
6的結(jié)構(gòu)式為
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③由表中兩種元素形成的化合物中,分子中既含有σ鍵又含有π鍵,且二者數(shù)目相同的有(寫(xiě)一個(gè)即可)
CO2或CS2
CO2或CS2
,其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
.