4．下列操作中固體可完全溶解的是 A．1mol Al與含1mol H2SO4的稀H2SO4闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

操作①應(yīng)包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過(guò)濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發(fā)結(jié)晶

(2)

用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是________．

(3)

若測(cè)得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率為________．

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是：

A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無(wú)明顯顏色變化  

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2-

D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

 

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無(wú)明顯顏色變化
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO，則與過(guò)量NH3?H2O 也生成AlO
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

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下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無(wú)明顯顏色變化
  2. B.
    鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
  3. C.
    AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO數(shù)學(xué)公式，則與過(guò)量NH3?H2O 也生成AlO數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解
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