10.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl.若提高水解程度采取的方法是 A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 (   )

A.加熱                                 B.加入少量Na2CO3

C.加入少量鹽酸                          D.增加FeCl3的濃度

 

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FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

A.加熱   B.加入少量Na2CO3    C.加入少量鹽酸   D.增加FeCl3的濃度

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FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

A.加熱   B.加入少量Na2CO3    C.加入少量鹽酸   D.增加FeCl3的濃度

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(2013?紅橋區(qū)一模)I.某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究.請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)查資料得知,HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O.實驗室有如圖1所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
Cl2
Cl2
(填寫一種氣體的分子式).
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣.該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去).

①實驗前關(guān)閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸

②裝置(Ⅲ)的主要作用是
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2

③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置.
II.該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8為止.
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀.
c.向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液.
d.濾液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈

(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
; 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
,所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒
蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒

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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):
HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-
;
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-

實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性
HCO3-的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制鐵離子的水解
抑制鐵離子的水解
;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為
3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中.充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
(填寫序號);②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol?L-1,③中銀離子的濃度為
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1

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