13．某溫度時(shí).在2L容器中X.Y.Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示. (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2min.5minZ的平均反應(yīng)速率為 . , (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率
反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均速率較大
反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均速率較大
（填“大”、“小”或“相等”）．

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某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)0時(shí)刻與2min時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)之比為
10：9
10：9
．
（2）下列表示該反應(yīng)速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說(shuō)法不正確的是
B
B

A．升高溫度，則X的消耗速率會(huì)變快
B．容積不變時(shí)向容器中充入He，氣體的壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會(huì)變快
D．加入催化劑后，反應(yīng)會(huì)加快．

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某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B、E
B、E
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

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某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

該反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                     。

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（7分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。

1.由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

2.反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為           、              ；

3.開(kāi)始       min后，反應(yīng)達(dá)到最大限度。

 

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