18.已知反應(yīng)(1).下列說法正確的是w.w.^w.k.&s.5* A.(1)為 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5:2 C.每生成2 mol的.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 10 mol D.的氧化性強(qiáng)于酸性環(huán)境下的 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)

資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道:在全民補(bǔ)碘政策實施15年之后的今天,來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”?甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)?中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整。

資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mg/kg

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時,待食品熟后加入碘鹽

請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是            。

A.碘酸鉀易揮發(fā)                       B.高溫會導(dǎo)致碘的損失

C.用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D.碘酸鉀可氧化氯化鈉   

(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I(xiàn)2+H2O(未配平)該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                    該反應(yīng)的還原劑為      ;1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       。

(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32=2I+S4O62,我校化學(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為:

    ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)          mg/kg。

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(11分).下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是           。
A.碘酸鉀易揮發(fā)                       B.高溫會導(dǎo)致碘的損失
C.用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D.碘酸鉀可氧化氯化鈉
(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I(xiàn)2+H2O(未配平),該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ;1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32=2I+S4O62,我;瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為:
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)         mg/kg。

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(11分).下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是           。
A.碘酸鉀易揮發(fā)                       B.高溫會導(dǎo)致碘的損失
C.用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D.碘酸鉀可氧化氯化鈉
(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I(xiàn)2+H2O(未配平),該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ;1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
(3)碘不能多也不能少。已知:I2+2S2O32=2I+S4O62,我;瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為:
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)         mg/kg。

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