題目列表(包括答案和解析)
(10分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:
SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98kJ·mol-1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的
是 (填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 ;
為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為_(kāi)___________ 。
(10分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:
SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98kJ·mol-1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的
是 (填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 ;
為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為_(kāi)___________ 。
(17分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常數(shù)(K)的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線所示,則m____0(填“>”“=”或“<”);b點(diǎn)時(shí)v(正) v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。反應(yīng)的焓變(△H)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖不正確的是 (填序號(hào))。
(3)某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H2O),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是 。
(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料。
①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式:
2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3·H2O)
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是 。
②在(NH4)2 SO4溶液中存在:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= (已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5)
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) 。萬(wàn)一誤服了少量BaCO4,應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L(已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×l0-10 ,Ksp(BaCO3)=1×10-9).
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