9. A.B.C是短周期主族元素.且原子序數(shù)依次增大.A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍.B和C形成的離子具有相同的電子層結構.試回答下列問題: (1)C離子的結構示意圖是 ,由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是 , (2)B離子半徑(填“< 或“> C離子半徑.B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 , (3)化合物X由元素A.B.C組成.寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結構。試回答下列問題:

(1)三種元素的名稱是:A____________,B____________,C____________。

(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是____________。

(3)B離子半徑(填“<”或“>”)____________C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性____________(填“強”或“弱”),B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為__________________________。

(4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式____________。

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A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結構.試回答下列問題:
(1)三種元素的名稱是:A______,B______,C______.
(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是______________________.
(3)B離子半徑______(填“<”或“>”)C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強”或“弱”),B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________.
(4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式________________________.

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A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結構.試回答下列問題:

(1)

C離子的結構示意圖是________;由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是________;

(2)

B離子半徑(填“<”或“>”________C離子半徑,B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為________;

(3)

化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式:

________.

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A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結構.試回答下列問題:

(1)三種元素的名稱是:A________,B________,C________.

(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是________.

(3)B離子半徑(填“<”或“>”)________C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強”或“弱”),B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為________.

(4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式________.

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們原子核外的電子層數(shù)之和為10;B元素的化合物種類繁多,數(shù)目龐大.C、D兩種元素形成的單質是空氣中含量最多的物質;D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物.
(1)由A、C、D三元素所形成常見鹽A4C2D3的溶液呈
性(填“酸”、“中”、“堿”),其原因用離子方程式表示為:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol-1,寫出其燃燒的化學方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol

(3)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物,且C、D在X、Y中的價態(tài)相同,某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉化時的量變關系如圖:
①該反應的化學方程式為
N2O42NO2
N2O42NO2

②反應進行到25min時,改變的條件可能是
D
D

A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反應再次達到平衡,此時,Y轉化為X的化學平衡常數(shù)為
0.9
0.9
(填數(shù)值).
④若反應溫度不變,在2L的密閉容器中充入1.4molY,反應達平衡后Y的轉化率是
1
3
1
3

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