7．氨水和NH4Cl溶液中分別存在如下平衡:NH3·H2ONH4++OH-. NH4++H2ONH3·H2O+H+.則下列有關上述兩溶液里共同存在的粒子的敘述.不正確的是( ) A．都存在NH3·H2O.含有氫鍵.其結(jié)構(gòu)式為H-N-H-O-H H H B．都存在NH4+.其電子式為 H∶N∶H C．氨水溶液中存在:c(OH-)＝c(H+)+c(NH4+) D．NH4Cl溶液中存在:c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固體    B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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